（1）写出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化学方程式___________。

（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。计算说明这时有无汽油生成_____。

（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是______________。

A. C2H4与C3H4 体积比为任意比

B. C2H2与C3H8 体积比1∶2

C. H2与C4H8 体积比2∶1

D. H2与C2H6 体积比3∶1

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

NONO2N2

①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__。

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：__。

(3)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的__(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为________________。

A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上

B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体

D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

(1)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是________和________。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是__________________

(2)已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.84 kJ·mol－1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH3＝－184.60 kJ·mol－1

在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：________________________________。

(3)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为___。

【题目】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是　　

A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第VA族

C. 元素①③形成的化合物具有两性

D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

【题目】下列说法正确的是　　

A. O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物

B. NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键

C. 235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素

D. 已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定

(1)求无水物B的最简式_______。

(2)B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和正盐，0.15g无水物B恰好和0.1 mol/LNaOH溶液33.4 mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式_______。

(3)求B·nH2O中的n值_______。

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B. X是铁电极

C. 电解池中的电解液为蒸馏水

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动

D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸