A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

A. 标准状况下，11. 2L CCl4所含的分子数为0. 5NA

B. 常温常压下，4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子数为0. 3NA

C. 7. 8g苯分子中碳碳双键的数目为0. 3NA

D. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是___________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：______>______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______。

(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式：_____。

(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出142.9kJ热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式：____。

【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．

（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：

①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L

（1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是____________（填标号）。

A.将Cl2通入Na2S溶液中,有黄色浑浊出现 B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱

C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁 D.还原性：H2S>HCl

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为___________、_______，制得等量H2所需能量较少的是_______。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=______%，反应平衡常数K=_____。(可用分数表示)

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的△H___0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____________ （填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）

A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油