(1)D元素在周期表中位置为_____________________；

(2)画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

(5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

（Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________;实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。

(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。

A. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大

B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小

C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

D. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

A. 在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量

B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8

C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol

A. Y单质与氢气反应较Z缓和

B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

C. X单质氧化性强于Y单质

D. X与W的原子核外电子数相差9

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半径：Z>M>X

C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

A.极性分子间仅存在范德华力

B.范德华力只存在于极性分子之间

C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

A. 该元素处于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有还原性

C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

A. 单体为一种物质时，则单体只能发生加聚反应

B. 在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA

C. 可由两种单体通过加聚反应制得

D. 工程塑料ABS树脂 可由3种单体通过缩聚反应制得