A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

A. A B. B C. C D. D

A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率

D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为________________________________。

（3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。

（5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。

（7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________。

（1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。

（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

（3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

(1)写出元素符号：②________，⑦_______。

(2)①的原子结构示意图为_________，⑤的离子结构示意图为________。

(3)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。

(4)元④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式)。

(5)写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

图① 图② 图③

A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

B. V=20

C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)