A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

A.①B.②C.③D.④

A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半

C.恒容，充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压，充入 N2使容器体积变大

据此判断下列说法中正确的是（ ）

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①②

D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是（ ）

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

Ⅱ. 。

（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.

（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.

（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.

（4）K的结构简式为____________________.

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：

。

A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C