[题目]反应 C(s)+ H2O+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是( )A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半C.恒容.充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压.充入 N2使容器体积变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）

A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半

C.恒容，充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压，充入 N2使容器体积变大

【答案】D

【解析】

A. C为纯固体，增加C的量，对反应速率无影响，故A错误；

B. 将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；

C. 保持体积不变，充入H2O(g)，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故C错误；

D. 保持压强不变，充入N2，则反应体系中各气体浓度减小，反应速率减小，故D正确；

正确答案是D。

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【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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下列关于A的说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C7H6O5

B. 和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应

C. 1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应

D. 既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各项中正确的是( )

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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【题目】关于如图所示装置的叙述错误的是

A. 锌是负极，其质量逐渐减小

B. 氢离子在铜表面得e-

C. 电子从锌片经导线流向铜片

D. 电流从锌片经导线流向铜片

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【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。