[题目]反应 C(s)+ H2O+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是( )A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半C.恒容.充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压.充入 N2使容器体积变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】反应 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）

A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半

C.恒容，充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压，充入 N2使容器体积变大

【答案】D

【解析】

A. C为纯固体，增加C的量，对反应速率无影响，故A错误；

B. 将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；

C. 保持体积不变，充入H2O(g)，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故C错误；

D. 保持压强不变，充入N2，则反应体系中各气体浓度减小，反应速率减小，故D正确；

正确答案是D。

练习册系列答案

金牌教辅假期快乐练培优寒假作业系列答案

仁爱英语开心寒假系列答案

名题文化步步高书系寒假作业武汉出版社系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，

下列关于A的说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C7H6O5

B. 和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应

C. 1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应

D. 既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各项中正确的是( )

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于如图所示装置的叙述错误的是

A. 锌是负极，其质量逐渐减小

B. 氢离子在铜表面得e-

C. 电子从锌片经导线流向铜片

D. 电流从锌片经导线流向铜片

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。