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    【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

    A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应

    B. 维生素A不能被氧化得到醛

    C. 维生素A是一种易溶于水的醇

    D. 维生素A的分子式为C20H30O

    【答案】D

    【解析】

    A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5mol H2发生加成反应，A错误；

    B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误；

    C.维生素A的烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；

    D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（ ）

    A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精

    C. 浓硫酸、氮气、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（ ）

    A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半

    C.恒容，充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压，充入 N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：

    (1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。

    (2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。

    (3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。

    (4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：

    Ⅰ．定性探究

    选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

    试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

    操作

    现象

    结论与解释

    (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置

    有淡黄色沉淀，上层清液无色

    ___________________________

    (2)继续加入2mL稀硫酸，振荡

    固体溶解，溶液变为浅绿色

    草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)

    (3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    ___________

    含有Fe2+

    (4)________________________________

    ___________

    H2C2O4 或C2O42-具有还原性

    Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值

    (5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。

    a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

    c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL

    e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗

    (6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。

    (7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    A

    2.0

    1.0

    0

    B

    1.0

    0.8

    1.0

    C

    0.20

    0.10

    1.80

    D

    0

    0

    2.0

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( )

    A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）

    C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

    （3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    该反应△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。

    （4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题：

    ①该反应的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

    ②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式______。

    （2）元素G在周期表中的位置是_______。

    （3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。

    （4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。

    （5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。

    （6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。

    a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

    b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

    c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

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