【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
【答案】D
【解析】
可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态。
①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；答案选D。
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【题目】垃圾渗滤液会污染地下水，为此科研人员设计了一种处理垃圾渗滤液并利用其进行发电的装置,该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，盐桥中的K+和Cl-不发生移动
B. 电池工作时，电子由Y极经导线流向X极
C. 电池工作时，X极和Y极周围溶液的pH均降低
D. 电池工作时，电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O
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【题目】下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）
A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸
C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸
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【题目】利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
下列说法不正确的是（ ）
A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率
B. 装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质
C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D. 制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2
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【题目】氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料，二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce 4+既能与F 结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+ 能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1） “氧化焙烧”的目的是______________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce+(H2a-4A2a)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为______________；若缺少 “洗氟”，则所得产品的质量将_________(填“偏大”、“偏小”或 “不变”)。
（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用离子方程式表示)。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不参加反应)消25.00mL标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为________。
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【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大
D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
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【题目】已知可逆反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝ 。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝ 。(保留两位有效数字)
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【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2为强碱，抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐，CO32-结合水中的H+，从而促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c(OH)大，故A错误；B、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B错误；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈碱性，促进NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分电离，产生的NH4+浓度比盐溶液中的小，故四种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④，故C正确；D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]；根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]；等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜
，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=
，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后，故D错误。故选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 盐酸 | pH = 3盐酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①＞③
B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)
D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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