A.导电性最好的金属是铜

B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁

C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好

D.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低

A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

(1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为__________ L 。

(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_____________；

(3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)_______。

A. 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

B. 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是

A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为________________

②该反应的热化学方程式为_____________________

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝____________kJ·mol－1。

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择________或________仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?________

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是__________________

（4）操作③的目的是__________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是___________。

（5）操作④的目的是________

(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 当c(A)=c(B)=2.0mol/L时，用B表示的初始反应速率为___________________。