A. 反应方程式中x＝2

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量D

D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成

C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化

A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

B. Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

D. 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

A. 燃烧反应都是放热反应

B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z

C．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低

A.

B.

C.

D.

A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

A.+1B.+2C.+3D.+4

A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O