练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

    A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成

    C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A.冰的密度比液态水小，选项A正确；

    B.冰的分子式为H2O，干冰的分子式为CO2，二者是由不同分子构成，选项B错误；

    C.根据题给信息知，“冰十六”可以包合气体分子，选项C正确；

    D.液态水转变成“冰十六”是物理变化，选项D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程的能量变化符合下图所示的是

    A. 酸碱中和反应

    B. CH4在O2中燃烧

    C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌

    D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

    (1)T的原子结构示意图为________。

    (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。

    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。

    (6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示

    已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;

    ②有关有机物的沸点如下表所示

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    (1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)

    A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

    (2)球形干燥管的主要作用是_______________。

    (3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

    A.消耗乙酸并溶解乙醇

    B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解

    C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

    D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    II.提纯方法:

    ①将D中混合液进行分离。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。

    ③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。

    (4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。

    (5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

    (6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。

    (7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

    D. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

    时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2.0

    1.83

    1.7

    1.6

    1.6

    H2

    6.0

    5.49

    5.1

    4.8

    4.8

    NH3

    0

    0.34

    0.6

    0.8

    0.8

    ①0~2 h内，v(N2)=____________。

    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体和溶液的特征区别是（ ）

    A. 胶体属于介稳体系 B. 胶体粒子的大小在1nm~100nm之间

    C. 胶体具有丁达尔效应 D. 胶体粒子不能透过滤纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

    已知：
    回答下列相关问题

    (1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

    (2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

    (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

    (4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

    (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

    a.式量比大42的苯的同系物；

    b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

    c.仅有3种等效氢

    (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

    分析产率提高的原因是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

    （2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

    （3）写出下列转化的化学方程式

    ①A→B：__________________；

    ②C→D：___________________________；

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

    （4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案