A. AB. BC. CD. D

（1）物质X是______，B是_______(以上均填写化学式)

（2）A的电子式为______C的结构式为___

（3）X加热分解的化学方程式___

（4）反应①的化学方程式___

（5）F→G的化学方程式___

（6）G→E的离子方程式___

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

用相应的元素符号或化学式回答以下问题

（1）元素X的一种同位素中子数比质子数多1，这种同位素的符号是______。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______（用元素符号表示）。

（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（化学式）

（5）T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y2Z一定达到化学平衡状态的是

A. Z(气体)的浓度不再发生变化 B. X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

C. 容器气体的总压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y

（2）碱性锌锰干电池负极的电极反应：_____________________________：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：__________________________________。

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。

（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器内压强保持不变

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。

Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。

（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是______

A．若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性

（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由_____________。

（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。

（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序

a点：______________________________________________________________

c点：______________________________________________________________