（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。

如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：

（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。

（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。

（1）X的转化率是______；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；

（4）当反应进行到第____min，该反应是达到平衡。

【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应： ，下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零

B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3

A.NH3B.HFC.I2D.Br2

【题目】在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

A.核电荷数B.元素种类C.化学性质D.相对质量

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

下列说法不正确的是( )

A. 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体

D. 确定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-