【题目】一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是

A.10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1

B.10min内容器中的气体密度逐渐减小

C.10min内反应放出的热量一定小于a kJ

D.升高容器温度，反应速率ν（正）、ν（逆）均增大

A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键

B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

D.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应

A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为___________________；

(2)仪器B的作用是_____________________；

(3)装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为___________________；

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气体

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温

④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)__________________________。

A.将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应

C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色

D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大

A.“四中子”的粒子不显电性B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4

A.MgCl2B.Na2O2C.H2OD.N2

Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

（1）冷却水的进水口是_______（填“a”或“b”）;

（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。

Ⅱ。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化，

②通入Cl2，使Br—转化为Br2

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.

请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是________________；

（3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g.