随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注．以天然气（主要成分CH₄）为原料合成气（主要成分
CO、H₂）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）₅]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
请问答下列问题：
（1）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式．
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式），CO分子的结构式可表示成．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe（CO）₅晶体为（填晶体类型）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是．

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，[Cu（H₂O）₄]²⁺名称为，画出该配离子中的配位键．
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是个轨道，用于形成π键的是个轨道．
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl₂）路易斯结构式为，中心原子杂化方式为，空间结构为形．
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子，三角锥形分子，V形分子．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式．
（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系是cd，电负性大小关系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）．

下列关于晶体的说法中正确的有（　　）

关于氢键，下列说法正确的是（　　）

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是（　　）

氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料．氮化碳晶体结构示意图如图，下列有关氮化碳的说法中，不正确的是（　　）

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的有（　　）

下列物质在固态时，其晶体属于分子晶体的是（　　）