A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。

（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。

（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有关说法正确的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2) 随时间的变化曲线：____________

（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）

（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________。

回答下列问题：

（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：

①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。

②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。

（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。

（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）______________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________（用字母代号填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)

B. 在其他条件不变时，压缩处于E点的体系体积，氢气浓度增大

C. 300 ℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡

D. 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L1·min1

A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol

【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

A.可用铁制容器储存稀硝酸

B.实验室用排空气集气法收集NO气体

C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

D.NO2与水发生化合反应生成硝酸

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________________________。

（3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序号）。

①CuO未完全反应 ②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥