A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断，锌片

A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

A.原子序数：C>B>AB.离子半径：B－<A＋C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径：A<B

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

A. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

D. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2