（1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

（2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

（3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

（4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

（1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。

A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变

C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变

（2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。

（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。

③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___

A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。

（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。

（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。

（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。

（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）

①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；

③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。

（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物b g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生c g白色沉淀。则a = ________g（用含b、c的代数式表示）。

（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224 mL H2（标准状况下），共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。

A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A的体积分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1

B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C. 该溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 该溶液的体积为22.5L