（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

I．直接法

（1）气体X 为_______（填化学式）。

（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。

（3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。

（4）操作I 为__________。

II．电解法

电解法制取KH2PO4 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO3

（5）在_____室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_____________。

III．纯度分析

测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

（6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇

A. 充电时，a 为电源正极

B. 充电时，Cl-向Bi 电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3 电极移动

C. 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O

D. 充电时，新增入电极中的物质：n(Na+):n(Cl-) =1:3

A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NA

B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

A. 所有燃烧反应都是放热反应

B. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

A. 放电时，铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动