【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；
(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
【答案】4×10-6mol 1.25 500 2.4mol/L 4.8g 物质的量
【解析】
(1)首先求一片顺铂药片所含顺铂的质量和物质的量，再根据化学式求n(N)；
(2)由ρ=
=
计算标准状况下乙烯的密度；
(3)首先计算1.0L泉水中Mg2+的物质的量浓度，在计算泉水的体积；
(4)首先计算1000mL“84消毒液”中含有NaClO的物质的量，再计算NaClO的物质的量浓度；
(5)标准状况下，混合气体的物质的量为
=0.2mol，根据二者的物质的量之和和质量之和列式计算；
(6)同温同压下，气体摩尔体积相等，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，所以原子的物质的量也相等；只需要判断什么时候质量相等即可。
(1)顺铂的摩尔质量为300g/mol，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，则顺铂的物质的量为
=2×10-6mol，根据化学式知，n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]=4×10-6 mol，故答案为：4×10-6 mol；
(2)由ρ==可知，标准状况下乙烯的密度=
=1.25g/L，故答案为：1.25；
(3)1.0L泉水中含有4.8×10-2g Mg2+。4.8×10-2g Mg2+的物质的量为
=2×10-3mol，故Mg2+物质的量浓度为
=2×10-3mol/L，含1.0molMg2+的这种泉水的体积为
=500L，故答案为：500；
(4)1000mL“84消毒液”中含有NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×14.9％=178.8g，NaClO的物质的量为
=2.4mol，则NaClO的物质的量浓度为
=2.4mol/L，故答案为：2.4mol/L；
(5)标准状况下，混合气体的物质的量为=0.2mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28x+44y=7.2，x+y=0.2，解得：x=0.1，y=0.1，则该混合气体中氧元素的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，故答案为：4.8g；
(6)同温同压下，气体摩尔体积相等，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，都是双原子分子，所以原子的物质的量也相等；当两瓶气体质量相等时，设NO物质的量为amol，则NO的质量为30ag，N2和O2质量和也是30ag，N2和O2的物质的量之和为amol，设N2和O2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y＝a，28x+32y＝30a，解得x∶y=1∶1，即当瓶1中两种气体的物质的量相等时，两瓶中的气体原子总数和质量均相等，故答案为：物质的量。
桃李文化快乐暑假武汉出版社系列答案
优秀生快乐假期每一天全新寒假作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】计算填空：
（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。
（2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。
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【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液中由水电离的H＋浓度最小的是__________。（填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时
的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
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【题目】反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是
A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d
B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d
C. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率
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【题目】下列与化学反应能量相关的说法正确的是（ ）
A. 所有燃烧反应都是放热反应
B. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
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【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
（1
（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。
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【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子
D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是
A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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