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    【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

    A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

    B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

    D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

    【答案】A

    【解析】

    A．浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有脱水性，A项错误；

    B．常温下，浓硫酸、浓硝酸会使铁、铝等金属钝化，故冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，B项正确；

    C．王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强的液体，是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1组成的混合物，可以腐蚀金和铂，C项正确；

    D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，广泛应用于化工生产领域。D项正确；

    答案选A。

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    【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；

    (2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )

    (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；

    (4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；

    (5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；

    (6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：

    （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

    （2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

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    【题目】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是

    A. pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极

    B. pH=0.68时，反应处于平衡状态

    C. pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

    D. pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )

    A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

    C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

    A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

    （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

    （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

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    【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

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