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    【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

    A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

    【答案】A

    【解析】

    1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1，则n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

    发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    3 8 2

    0.9mol 0.1mol

    可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g，故A项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    0.100

    0.076

    0.060

    0.060

    0.050

    0.050

    N2

    0

    0.012

    0.020

    0.020

    0.025

    0.025

    CO2

    0

    0.012

    0.020

    0.020

    0.011

    0.011

    （1该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

    （2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是：

    A. 反应①、③均为置换反应

    B. SiCl4中Si的化合价为+4

    C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性

    D. 硅原子的核电荷数为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

    D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

    A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

    B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

    D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

    步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

    步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

    步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

    步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

    （1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。

    （2）步骤2操作为 。

    （3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。

    （4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。

    （5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molOH-的质量为17g

    B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

    C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

    D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，错误的是（ ）

    A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

    C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

    D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

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