【题目】下列实验操作中，错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性
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【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
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【题目】用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备SO2
B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质
D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2与X2R均含有共价键
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【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是
A. X分子只存在2个手性碳原子
B. X分子能发生氧化、取代、消去反应
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
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【题目】室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
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【题目】I.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，工业上以CO和H2为原料生产二甲醚。已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol
(1)反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。
(2)某温度下，将4.0molH2和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min时CO2的物质的量浓度为0.5mo1/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。
①5min时CO的转化率=___________；
②该温度下此反应的平衡常数K=___________；
③下列措施能提高 CH3OCH3平衡产率的有___________(填标号)。
A.分离出 CH3OCH3 B.升高温度 C.增大压强 D.改用高效催化剂
Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质
已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol
其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a(NH3)]随反应温度的变化情况如图所示。
(1)用___________作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。
(2)a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。
(3)c点时NH3的转化率高于b点时NH3的转化率，原因是______________________。
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【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
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