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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molOH-的质量为17g

    B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

    C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

    D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

    【答案】A

    【解析】

    A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；

    B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；

    C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；

    D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；

    答案：A

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    【题目】水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)

    甲 乙 丙 丁

    A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶

    C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

    A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：

    请观察该装置图，完成下列问题：

    （1）该实验的目的是________________________。

    （2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。

    （3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。

    （4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度:T1<T2 B. 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

    C. 反应速率:v(b)>v(a) D. 当=69g/mol时，n(NO2):n(N2O4)=2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

    (1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；

    (2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

    (3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；

    (4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

    已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Cu2+

    4.7

    6.7

    ①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);

    a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液

    选择该试剂的原因_____________________________________________________；

    ②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；

    ③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制备SO2

    B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘

    C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质

    D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，工业上以CO和H2为原料生产二甲醚。已知：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ/mol

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol

    (1)反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。

    (2)某温度下，将4.0molH2和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min时CO2的物质的量浓度为0.5mo1/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。

    ①5min时CO的转化率=___________；

    ②该温度下此反应的平衡常数K=___________；

    ③下列措施能提高 CH3OCH3平衡产率的有___________(填标号)。

    A.分离出 CH3OCH3 B.升高温度 C.增大压强 D.改用高效催化剂

    Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质

    已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

    其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a(NH3)]随反应温度的变化情况如图所示。

    (1)用___________作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。

    (2)a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。

    (3)c点时NH3的转化率高于b点时NH3的转化率，原因是______________________。

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