【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。
【答案】bd H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
【解析】
(1)溶解MgCl2固体需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
(2)反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和，图象对应OA段；
(3)酸反应完后，再是沉淀反应，曲线中对应A点之后，当Mg2+完全沉淀后，沉淀质量不再改变；
(4)溶液中存在Cl-不参与反应，在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，反应产生AgCl沉淀。
(1)溶解MgCl2固体需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：b、d；
(2)反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和，图象对应OA段，所以OA段反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；
(3)酸反应完后，再是沉淀反应，曲线中对应A点之后，当Mg2+完全沉淀后，沉淀质量不再改变，所以AB段反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
(4)溶液中存在Cl-不参与反应，在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，反应产生AgCl沉淀，AgCl为白色沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓。
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【题目】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据下图信息，操作B的最佳方法是_______________________。
（2）“母液”中主要含有的离子为_________________。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为______________。
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为____________。
（6）根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的____________极相连，其电极反应式为____________。透过交换膜的离子为____________，该离子移动的方向为____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
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【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；
(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
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【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________（写出两条）。
（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正________b 处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡转化率为_______。
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
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【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，___________
（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________
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【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。
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