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    【题目】能用表示的反应是

    A.醋酸与氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

    C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；

    B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；

    C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；

    D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】常温下，下列叙述不正确的是( )

    A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

    B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

    C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

    D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

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    A. 图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d

    B. 图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d

    C. 图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

    D. 图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率

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    【题目】利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    0.100

    0.076

    0.060

    0.060

    0.050

    0.050

    N2

    0

    0.012

    0.020

    0.020

    0.025

    0.025

    CO2

    0

    0.012

    0.020

    0.020

    0.011

    0.011

    （1该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

    （2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    请回答下列问题。

    （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

    a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

    （2）OA段反应的离子方程式为_____________________________________。

    （3）AB段反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

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    【题目】下列元素的原子半径最大的是( )

    A.MgB.NC.OD.Cl

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    【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

    A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

    B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

    C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子

    D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

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    C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性

    D. 硅原子的核电荷数为14

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    【题目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

    步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

    步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

    步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

    步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

    （1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。

    （2）步骤2操作为 。

    （3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。

    （4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。

    （5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。

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