A. 葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负板参加反应

B. 在该电池反应中，每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2L

C. 电池工作20min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为2：1

D. 电池工作15分钟时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等

①CF2Cl2CF2Cl+Cl

②Cl+O3→ClO+O2

③ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）

④ClOOCl2Cl+O2

下列说法中不正确的是

A. 紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂

B. 反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同

C. ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定結构

D. 气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞HCl

（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____

（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。

【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度:T1<T2 B. 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率:v(b)>v(a) D. 当=69g/mol时，n(NO2):n(N2O4)=2:1

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4与N2的摩尔质量相等

C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2

D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1

A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A. 合成氨工厂选择500℃的高温

B. 常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 热的纯碱溶液去油污效果更好

D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A. 1molOH-的质量为17g

B. 二氧化碳的摩尔质量为44g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L