A．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩

B．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成

C．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成

D．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

A. 有机物A的分子式为C3H8O3

B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2

C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应

D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成

A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

A. R的分子式为C9H8O5

B. R分子中的所有原子可能共平面

C. R能发生酯化、水解、加成反应

D. 与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。

①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

（3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为__。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl－)

（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_____。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有___离子。

（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：____；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式： ___。

A. 1molYb(镱)中含有的中子数为70NA

B. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH－数目为0.1NA

C. 在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA

D. 常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA

A.原子电子层数不变

B.从钠到铝金属性增强

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4→-1