(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(3)关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器

②不宜贮存溶液

③不能用来加热

④使用之前要检查是否漏水

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA

C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团

A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 增加碳的质量可以加快反应速率

D. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

（1）滴定

①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。

②用____________（仪器）盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。

（2）有关数据记录如下：

计算V=________ml

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。

（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于 ________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 ________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 ________。

(2)已知工业固氮反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3) ＝ ________。

②25 min时采取的某种措施是 ________。

③时段III条件下反应的平衡常数为 ________ L2· mol－2(保留3位有效数字) 。

(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图2所示，阴极的电极反应式是 ________。

(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。

请回答下列问题：

(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________。

(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________(填化学式)。

(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：___________。

(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________。

(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于 C0 mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是___________。

(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取 m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________。

②已知实验前B管读数为xmL，向A中加入足量蒸馏水，当A中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________(用含m、x和y的代数式表示)。

③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)