A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___，检验自来水中Cl-是否除尽的方法：____。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是从___口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。

正确的操作顺序是____（填写序号）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

（3）将标准状况下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（4）1.204╳1023个NH4+的物质的量为__mol，质量为____g.

(1)步骤①中研磨的目的是_________。

(2)步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与_________。

(3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。

(4)步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

(5)已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____。

(6)已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体(填序号)。

a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS

(7)步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是______。固体产物除MnO2外，还可能存在______。

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

D. 22.4LH2所含的原子数为2NA

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗