Question

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___，检验自来水中Cl-是否除尽的方法：____。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是从___口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。

正确的操作顺序是____（填写序号）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】D A 取少量锥形瓶中的水于洁净的试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，表明Cl-已除尽 B 萃取、分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ad

【解析】

（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，答案选D；

因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，答案选A；

检验自来水中Cl-是否除尽的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净的试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，表明Cl-已除尽；

（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取、分液；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开；

（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；

加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，答案选ad。