Question

【题目】向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol	达到平衡的时间/min
		n(X)	n(Y)	n(Z)
①	400	4.0	3.0	2.0	2
②	500	4.0	3.0	1.0	1
③	500	4.0	1.0

下列说法不正确的是

A. 该反应正反应为放热反应

B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=

D. ③中，达到平衡时，n(Z)<1.0 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据①②起始时反应物的物质的量相同，温度不同，达到平衡时生成物的物质的量的变化分析反应的热效应；

B.先计算v(Z)，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(Y)

C.根据化学平衡常数只与温度有关，通过②计算该温度下的化学平衡常数；

D.根据在其它条件不变时，减少反应物浓度平衡逆向移动分析判断。

A.根据①②可知：起始时反应物的物质的量相同，升高温度，达到平衡时生成物Z的物质的量减少，说明升高温度，化学平衡逆向移动，由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A正确；

B.①中，0-2min内，用Z表示的平均反应速率v (Z)==0.5 mol/(L·min)，由于v (Y)：v (Z)=1：1，所以用Y表示的平均反应速率v (Y)= 0.5 mol/(L·min)，B错误；

C. 根据平衡常数的含义，由②可计算出温度为500℃下该反应的化学平衡常数为K===L/mol，由于化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以反应③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=，C正确；

D.③与②的反应温度相同，起始时加入的X是物质的量相等，而Y的物质的量少，根据浓度对化学反应的影响，在其它条件不变时，减少反应物的浓度，化学平衡逆向移动，故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少，故③中，达到平衡时，n(Z)<1.0 mol，D正确；

故合理选项是B。