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    【题目】下列说法不正确的是

    A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    B.石灰石可用于燃煤烟气的脱硫

    C.用酒精可以萃取碘水中的I2

    D.CO2可用于生产可降解高聚物

    【答案】C

    【解析】

    A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；

    B.石灰石分解生成CaO，CaO可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B正确；

    C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；

    D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气的分子式是

    A.H2B.N2C.O2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器①的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

    C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    n(X)

    n(Y)

    n(Z)

    ①

    400

    4.0

    3.0

    2.0

    2

    ②

    500

    4.0

    3.0

    1.0

    1

    ③

    500

    4.0

    1.0

    下列说法不正确的是

    A. 该反应正反应为放热反应

    B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

    C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=

    D. ③中，达到平衡时，n(Z)<1.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关的计算分析不正确的是（ ）

    A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

    B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

    D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    （1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。

    已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

    （1）上述实验需要加热的装置是_____。

    （2）D中烧杯盛放的是____。

    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。

    ①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。

    ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。

    A．关闭K2打开K1

    B．关闭K1打开K2

    C．同时打开K1和K2

    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。

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