【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SO32-水解
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,抑制Fe3+水解
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
(1)写出基态E原子的价电子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气:2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C.用酒精可以萃取碘水中的I2
D.CO2可用于生产可降解高聚物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)实际生产中,选定400~500℃作为操作温度,其原因是_______________________。
(2)实际生产中,采用的压强为常压,其原因是__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃时,将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中,pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。
(1)点①存在的电离平衡是___________。
(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)点③溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),此时c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
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