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    【题目】维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于

    A.有机物B.单质C.氧化物D.盐

    【答案】A

    【解析】

    根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

    C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

    C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

    D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述在确的是

    A. 等质量的CO与N2，质子数之比为1︰1

    B. 标况下，相同体积的H2O和NH3含有的电子数相同

    C. 1molO2分别与足量S、SO2反应，转移的电子数相同

    D. 2 mol/L NH4CI溶液与1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是

    A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L

    B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

    C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

    D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。

    已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

    （1）上述实验需要加热的装置是_____。

    （2）D中烧杯盛放的是____。

    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。

    ①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。

    ②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。

    A．关闭K2打开K1

    B．关闭K1打开K2

    C．同时打开K1和K2

    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

    A.观察颜色B.碳酸钠溶液C.扇闻气味D.紫色石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

    A.乙醇的燃烧是放热反应

    B.Mg与盐酸的反应是吸热反应

    C.反应物化学键的断裂要吸收能量

    D.化学反应伴随有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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