Question

【题目】25 ℃时，将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)点①存在的电离平衡是___________。

(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。

(3)点③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此时c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O > >

【解析】

(1)点①是0.10mol/L CH3COOH溶液，CH3COOH是弱电解质，不完全电离，在溶液中醋酸分子电离产生醋酸根离子和氢离子，醋酸根离子和氢离子也会重新结合为醋酸分子，当达到电离平衡时，各种微粒的浓度不变，则点①存在的电离平衡是：CH3COOHCH3COO- + H+；

(2)点②为加入10mL 0.10mol/L的NaOH溶液，两溶液发生酸碱中和反应，则反应方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(3)点③为加入20mL 0.10mol/L的NaOH溶液，恰好生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到电离平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液呈碱性，则溶液pH＞7，CH3COO-发生水解反应浓度减少，而Na+不水解，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)。