Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图可知，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H＜0，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；B．温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，则温度T1＞T2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H＜0，故B错误；C．若△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图像吻合，故C正确；D．如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误；故选C。