Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

Answer 1

【答案】容量瓶 酸式滴定管 酚酞 0.60ml 溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色 0.75 DE

【解析】

依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。

Ⅰ．（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；

（2）醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；

（3）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；

（4）视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；

（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

Ⅲ.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；设10.00 mL食用白醋为c mol·L－1，稀释后20mL白醋的浓度为c1 mol·L－1，则

CH3COOOH ～ NaOH

1mol 1mol

c1mol·L×0.02L 0.1000mol/L×0.015L

解得c1=0.075 mol·L－1，由稀释定律可得0.1L×0.075 mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75 mol·L－1，故答案为：0.75 mol·L－1；

（2）浓度误差分析，依据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)进行分析。

A项、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，故A错误；

B项、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，故B错误；

C项、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故C错误；

D项、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，测定结果偏小，故D正确；

E项、滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；故答案为：DE。