[题目]短周期元素T.Q.R.W在元素周期表中的位置如右图所示.其中T所处的周期序数与主族族序数相等.它们的最高价氧化物的水化物依次为甲.乙.丙.丁.下列叙述不正确的是A. R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B. 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C. 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应.可生成体积比为1:2的两种气体D. 甲.乙.丙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A. R的氢化物可以既有极性键又有非极性键

B. 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C. 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解

【答案】D

【解析】

由短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，故甲为氢氧化铝、乙为碳酸、丙为硝酸、丁为硫酸．

A．R的氢化物有NH3、N2H4等，N2H4中既有极性键又有非极性键，故A正确；

B．常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，故B正确；

C．浓硫酸与碳单质的反应：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C正确；

D．Al（OH）3、H2CO3、HNO3受热易分解，但H2SO4稳定，受热不易分解，故D错误，

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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

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【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为_________________个。

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。（水的密度为1g/mL）

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

(1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。

(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。

(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________

(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。