下列叙述正确的是( )A．把纯水加热.水的电离程度增大.但水仍然是中性的.pH=7B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s).测得pH变大.主要原因是CH3COONa水解呈碱性.中和醋酸电离的H——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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铜片、银片、Cu （NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
④盐桥内的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

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下列叙述中正确的是（　　）

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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（2013?珠海一模）25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）

A．c（OH^-）=1×10^-10mol?L^-1

B．c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（NH₃?H₂O）=c（NH⁺₄）

D．c（H⁺）+c（NH⁺₄）=c（Cl^-）+c（OH^-）

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（2013?珠海一模）如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R

C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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已知室温下K_W=1.0×10^-14．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．

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在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，
（1）铜锌原电池的正、负极的电极反应：正极：

2H⁺+2e^-=H₂↑

负极：

Zn-2e^-=Zn²⁺

（2）铜电极产生12g气体的过程中有

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g的锌溶解．
（3）铜电极产生12g气体的过程中有

mol的电子发生了转移．

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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面已变得灰暗
5	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验4严重

回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）

3、4、5

；在电化学腐蚀中，负极反应是

Fe-2e^-=Fe²⁺

；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

温度﹑湿度﹑电解质的存在

．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是

电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等

（答两种方法）．

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（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO₃^-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是

③

．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是

CH₃COOH

．
②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是

CH₃COOH

．
③反应开始时，反应速率

．
A．HCl最快　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快　　D．一样快．

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A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．
（1）写出化学式A₁

NaOH

，A₂

NaNO₂

，B₁

HNO₃

，B₂

NH₄NO₃

；
（2）B₂显酸性的原因是（用化学方程式说明）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

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