A. 生铁块中的碳是原电池的正极

B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-

D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

【题目】标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为(　　)

A. mol B. mol C. mol D. mol

A. 2B. 3C. 4D. 5

A. 1 mol甲苯含有6NA个C－H键

B. 2 L 0.5 mol L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

5%葡萄糖注射液

500 mL

（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体

（规格）500 mL 25 g

（贮藏）密封保存

A. 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B. 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C. 该注射液的密度约为1g·cm－3

D. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1

A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

【题目】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）

A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是______，其质量为_______ 克

②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。

A. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－） B. C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

C. C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc） D. C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）