有甲.乙.丙三种元素.甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2.乙元素原子核内无中子.丙元素原子核内有8个质子．(1)依次写出甲.丙种元素的元素符号Na,HNa,H,(2)甲元素的原子结构示意图为,——青夏教育精英家教网—

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有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号

Na；H

；
（2）甲元素的原子结构示意图为

；乙和丙形成的化合物的化学键类型属于

共价键

．（填“离子键”或者“共价键”）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式

．

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（2010?广州一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定

B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃ZO₄

C．X与Y可形成共价化合物

D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

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下列各组比较不正确的是（　　）

A．熔点：Li＜Na＜K

B．还原性：K＞Na＞Li

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

D．氧化性：Cs⁺＞Rb⁺＞K⁺

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下列说法正确的是（　　）

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和si属于第IVA族元素，SiH₄比CH₄稳定

D．Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（　　）

A．一定都是第二周期元素

B．一定是同一主族元素

C．A一定是第二周期元素，B一定是第三周期元素

D．可以相互化合形成化合物

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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（　　）

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

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下列叙述正确的是（　　）

A．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键

B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物

D．含共价键的化合物一定是共价化合物

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据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）

A．第3周期第IA族

B．第4周期第IA族

C．第5周期第IA族

D．第3周期第IIA族

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有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是（　　）

A．属于同种元素的原子或离子

B．同种核素

C．互为同位素

D．质量数相同的离子

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历史上第一个绘制出元素周期表的人是谁？（　　）

A．戴维

B．门捷列夫

C．阿伏加德罗

D．候德榜

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