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    20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（　　）

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    将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是（　　）

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    在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（　　）

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    下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）

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    下列物质属于纯净物的是（　　）

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    下列操作不属于化学变化的是（　　）

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    镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，计算镁元素的相对原子质量．

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    A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳
    离子电子数相同．    		 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的
    关键材料．    		 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得
    到化合物F．
    （1）B在元素周期表的位置为
    第三周期、第ⅣA族
    第三周期、第ⅣA族
    ．
    （2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （3）写出D的氧化物生成F的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）检验E溶液中阳离子的实验方法是
    在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+
    在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4
    ⑨
    （1）写出⑧的原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
     写出⑤的离子核外电子排布式
    1s22s22p6
    1s22s22p6

    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
    Ar
    Ar
    （填具体元素符号，下同）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
    ；
    （4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：
    ，此化合物属于
    离子
    离子
    （填“共价”或者“离子”）化合物．
    （5）表示①与③的化合物的电子式
    ，该化合物的共价键类型是
    极性共价键
    极性共价键

    （6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是
    ；该化合物的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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