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    【题目】下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

    回答下列问题：

    （1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。

    （2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。

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    【题目】按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

    新抗凝

    已知：I：

    II：

    III：

    (1) 所需的试剂是__________。

    (2) B→C分两步进行，反应类型分别是 __________、__________。

    (3)下列说法不正确的是_________。

    a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

    b. 化合物C能发生银镜反应

    c．F遇FeCl3溶液显色

    d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

    (4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。

    (5)已知： ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

    (6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。

    ① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

    ② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

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    【题目】某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，实验室设计下列方案对废液[体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L]进行处理，以回收金属并测定含量。

    回答下列问题：

    （1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

    （2）“还原”步骤时发生的离子方程式为____（只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是____。

    （3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是____（填化学式）。

    （4）进行如下实验测定：

    ①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。

    ②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。

    原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少___

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    【题目】80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L﹣1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    下列判断正确的是

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

    C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

    D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

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    【题目】（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    “玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。

    ①其中石英玻璃的成分是____（填化学式）。

    ②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是____（填名称）。

    ③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式____。

    （2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

    ①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是____（选填字母）。

    a．糖类 b．油脂 c．蛋白质

    ②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏____（选填字母）。

    a．维生素A b．维生素B c．维生素C

    ③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于____（选填“常量”或“微量”）元素。

    ④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为____。

    （3）人们的生活与环境密切相关。

    ①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用____(填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。

    ②废旧电池处理不当易造成____污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为____(填化学式)沉淀而除去。

    ③某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____ (填结构简式)。

    ④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____。

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    【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性

    D

    ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀

    ②再加足量盐酸仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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    【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

    包装

    钢瓶

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

    B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

    C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

    D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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    【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

    A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

    B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    【题目】工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是

    A. SiCl4是氧化剂 B. N2发生还原反应

    C. H2被还原 D. N2失电子

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