A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35

B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

（1）属于电解质且能导电是____________（填序号）。

（2）写出①与水反应的化学方程式_____________________________。

（3）写出⑩溶于水时的电离方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列问题:

（1）画 出 Cl-结构示意图 ：____________。

（2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号_______。

（3）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。

（4）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：_______。

（5）将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

（2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________ 化学式为________.

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

A.t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%

B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46；B可以发生银镜反应。

②R-CHO+R’CH2CHO。

③苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位。

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是____________，⑦的反应类型是___________，

A分子中最多有________个原子共平面， E的结构简式为_____________。

(2)写出反应⑥生成高分子树脂M的化学方程式_________________。

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成过程中作用是_________________。

(4)满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有______________(不考虑立体异构)种。

①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为—NH2；②含有酯基

(5)化合物有较好的阻燃性，请参照流程及有关信息，写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图______________。

提示：①无机试剂任选；②合成路线流程图示例

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH= 152 kJ·mol1，则表中的x=___________。

(3)向1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的关系如图所示。

①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；

②平衡常数KA_______KB，KB________KC；

③若B点时X=3，则平衡常数KB=_____________(代入数据列出算式即可)；

④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是（__________）

a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大投料比X d．将产物从反应体系中分离出来

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为：_______________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为：__________________。

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

(1)PH3的电子式为______________。

(2)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为：_____。

(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：

①次磷酸属于____元酸，亚磷酸属于____元酸；

②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= ____。

(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。

①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_______________________________；

②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_______________________。

(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：

①试剂x为_________填化学式)；

②已知25℃时，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y时，应控制悬浊液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通过计算说明理由：________________________________