【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。

(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

(4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。

(5) H的分子式为____。

(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂， 配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________， 空间构型为_____。大π键可用符号 表示， 其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)， 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为______， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是

A. 此反应为放热反应

B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压