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    【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d

    【答案】A

    【解析】

    保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，可知平衡逆向移动，正反应为体积增大的反应，以此来解答。

    A．平衡逆向移动，A的转化率变小，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的物质的量减小，故C错误；D．压强增大，平衡逆向移动，则a＜c+d，故D错误；故选A。

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    【题目】实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )

    A. 吸收HCl气体，并防止倒吸

    B. 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

    C. 制备碳酸氢钠

    D. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13

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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是

    A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

    C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

    B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________。

    （2）图中△H=____________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列七种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

    （1）溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________

    （2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。

    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

    （2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

    （3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。

    （4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    (1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

    已知：①CH4、H2、CO的燃烧热分别为a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

    ②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

    (2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

    ①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。

    ③下列说法正确的是___________(填序号)。

    A．温度越高，该反应的平衡常数越大

    B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态

    D．图中压强p1<p2

    ④200 ℃时，n(H2)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH3OH)=_______。

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    (3)甲、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

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