练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有下列七种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

    （1）溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________

    （2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。

    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

    【答案】②⑤ ③④⑥ NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 相同 >

    【解析】

    酸和强酸弱碱盐溶液显酸性，碱和强碱弱酸盐溶液显碱性。强酸强碱盐溶液显中性。

    (1)所给物质中⑤为酸，②为强酸弱碱盐，都显酸性。③④⑥为强碱弱酸盐，都显碱性。

    (2)氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，水解方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；醋酸钠中的醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；

    (3).碳酸钠和碳酸氢钠中含有的离子为Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，离子种类相同，但等浓度时，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，故前者碱性强。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    (1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。

    (2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。

    (3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。

    A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    (4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

    p>①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为_____________________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

    A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1

    b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

    则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝_________________________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。

    A N2和H2的转化率相等 B 反应体系密度保持不变

    C c(H2)/c(NH3 )保持不变 D c(NH3 )/c(N2)＝2

    ②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p2；反应的平衡常数：B点________D点。

    ③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。

    (3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。

    ②已知25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　K2＝1×10－b25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH的范围为__________________________________(用含a、b的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的物质的量变多 D. a＞c＋d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

    A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

    B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

    C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

    D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

    请回答下列问题：

    (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

    A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

    (2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

    (3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。

    在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

    (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．⑴指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

    ①____________________；

    ②____________________。

    ⑵图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

    ⑴指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。

    ⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。

    ⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。

    Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

    欲证明滤液中存在SO42-、OH－，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、OH－，均存在。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

    （1）BD2的电子式为_______________________。

    （2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

    （3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

    （5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

    （6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案