Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

（1）BD2的电子式为_______________________。

（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________。

（3）将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈碱性）中各微粒（水分子除外）浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

（4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH-)＞c(H+) Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O 10-4:1或1:104 逆向

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸，Y为氯化氨，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素，E为钠元素；

(1)BD2为CO2，其电子式为

(2)H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，NaHC2O4水溶液显酸性的原因是：HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；

(3)将等浓度等体积的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得混合溶液呈碱性，说明CN－水解程度大于HCN电离程度，故溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4) A、B、D、E四种元素组成了碳酸氢钠，该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O；

(5)常温下，测得硝酸和氯化铵溶液pH均为5，硝酸抑制水的电离而氯化铵促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)=10-9mol/L，氯化铵中水电离的H+浓度等于c(H+)=10-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:1（或1:104）；

(6)该反应的平衡常数K=c2(0.2mol/1L)/c(0.5 mol/1L)×c3(0.2mol/1L)=10L2/mol2，如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18 molC2，若平衡不移动，则气体的物质的量变为（0.9mol+0.18mol）=1.08mol，容器的体积变为1.08/0.9×1L=1.2L，此时Qc= c2(0.2mol/1.2L)/c(0.68 mol/1.2L)×c3(0.2mol/1.2L)=10.59 L2/mol2>10L2/mol2，平衡将逆向移动；