（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。

（3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

A. 电池工作时，CO32－向电极A移动

B. 电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+

C. 电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－

【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

（2）在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____，其质量为____ ，分子数为_____，体积为____。

A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵

B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体

C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C. 导气管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是_________。

A. 热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好 B. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到Al2O3固体

C. 实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸 D. 制硫酸工业中，采用500℃左右氧化SO2

（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是___g；混合气体中CO2在标况下的体积是___L，混合气体在标准状况下的密度是___g/L，混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。

（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。

（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。

A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性